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教师资格学科备考资料:高中化学重要知识点整理

来源:懂视网 转载:mba百科网 时间:2022-01-22 18:53
导读教师资格学科备考资料:高中化学重要知识点整理,比较金属性强弱的依据:金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注意:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。

教师资格高中化学重要知识点整理有哪些呢?不知道的小伙伴来看看小编今天的分享吧!

一、比较金属性强弱的依据

金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。

注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,

1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

二、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他,例:

所以,Cl的非金属性强于S。

三、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1、“10电子”的微粒

2、“18电子”的微粒注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

四、微粒半径的比较

1.判断的依据

电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。

核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

2.具体规律

1)同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)。

2)同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

3)同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

4)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

5)同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。

五、各种“水”汇集

1.纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg; 水晶SiO2。

2.混合物:

氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH‾、H+)

氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

苏打水(Na2CO3的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

六、各种“气”汇集

1.无机的:爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)

2.有机的:

天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)

裂解气(以CH2=CH2为主)

焦炉气(H2、CH4等)

电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)

四、具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

以上就是小编今天的分享了,希望可以帮助到大家。

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标签:教师资格  化学  
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